下列变化中，不需要破坏化学键的是（   ）

A、加热氯化铵         B、干冰汽化

C、石油裂化           D、氯化氢溶于水

下列各组酸中，酸性依次增强的是（   ）

A、H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄

B、HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄

C、HI、HCl、H₂S

D、HClO、HClO₃、HClO₄

下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A、BeCl₂         B、PCl₃          C、PCl₅          D、NH₃

（7分）配合物[Ag（NH₃）₂]OH的中心离子是:             ；配体是：          ；配位数是：        ；外界是：            ；内界是:           ；该配合物发生电离的电离方程式为：                                                。

（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）、A的元素符号：             ；D的原子结构示意图:                ；C原子的核外电子排布式：                       ；B₂A₂的电子式：            ；

A的价电子排布图：                                 。

（2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：      

                                     。

（3）、CA₂与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：                      。

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

（1）、X的元素名称为：       ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。

（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为：

              （填“共价键”或“离子键” ）。

（3）、该化合物的孤电子对数为：      ；价层电子对数是：       ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。

（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。

（5）、该化合物的沸点与SiCl₄比较：           的沸点高（填化学式），原因是：

                                                                    。

（5分）无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变为CoCl₂，故常在实验室用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl₂ CoCl₂·xH₂O   现有65g无水CoCl₂，吸水后变成CoCl₂·xH₂O 119g。（1）水合物中x=        ；（2）、若该化合物中Co²⁺的配位数为6，而且经测定得知内界和外界Cl^-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：                      

现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A、①②③                               B、②③④

C、①②④                               D、①③④

在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是

A、0.06mol/L•s                         B、1.8mol/L•s

C、1.2mol/L•s                          D、0.18 mol/L•s

对于下列事实的解释错误的是

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性