（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）       ，金刚石属于          晶体。

（2）其中代表石墨的是            ，其晶体中碳原子呈平面        结构排列。

（3）其中代表NaCl的是        ，晶体中Na⁺与Cl^－之间通过         键结合起来。

（4）代表干冰的是       ，它属于       晶体，CO₂分子间通过         结合起来。

（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为                            。

(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L^-1，(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

 (2)试通过计算确定该钠块未氧化时的质量。（要求写计算步骤）

（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

（1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验5、6表明        对反应速率的影响，说明        ，反应速率越快。

（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是             。（2分）

（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这一规律的实验序号是              。

在2L的密闭容器中充入一定量的SO₃，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₃2SO₂＋O₂，4min测得n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=6.4mol。

求：（1）n(SO₂)；

（2）氧气的生成速率v(O₂）；

（3）SO₃的转化率；

在下列物质分类中，前者包含后者的是

A．氧化物、化合物                       B．化合物、电解质

C．溶液、胶体                               D．溶液、分散系

区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是

A．通入澄清石灰水                              B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．用品红溶液                                  D．根据有无毒性 

在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A．稀硫酸与锌粒反应                           B．浓硫酸与铜片反应

C．二氧化硫与氧气反应                        D．三氧化硫与水的反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

 A．100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有H^＋个数为0.1N_A

 B．1molNH₄^＋中含有的电子数为11N_A

 C．27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3N_A

D．常温常压下，11.2 L NO₂ 含有的原子个数为1.5 N_A

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是  

   ①NH₄HCO₃ ②Al₂O₃ ③ Al(OH)₃ ④Al ⑤FeO

A．只③④         B．只②③④            C．只①②③④     D．全部

浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是

A．Cu+H₂SO₄（浓）                     B．Fe₂O₃+H₂SO₄（浓）

C．C+H₂SO₄（浓）                      D．NaOH+H₂SO₄（浓）