用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是  （   ）

A．加热                             B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液               D．不用铁片，改用铁粉

下列说法正确的是                                                 （    ）

（1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

（3）对于反应CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)，增加CaCO₃的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO₂的浓度，则可以加快逆反应速率

（4）对反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

（5）对于反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A．（1）（2）      B．（1）（2）（3）       C．（1）（2）（3）（4）        D．（5）

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（    ）

A．④>②>①>③   B．②>①>③>④

C．④>②>③>①   D．③>②>④>①

下列关于铜电极的叙述，正确的是 （    ）

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

碳酸铵((NH₄)₂CO₃)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（  ）

A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大   B．其分解是因为外界给予了能量

C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解         D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)△H=―Q1 KJ/mol 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―Q₂KJ/mol    2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)△H = ―Q₃KJ/mol  常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ           （   ）

A．0.4Q₁+0.1Q₂     B． 0.4Q₁+0.05Q₂    C． 0.4Q₁+0.1Q₃       D．0.4Q₁+0.05Q₃

在一定温度下，反应A₂(气)+B₂(气)2AB(气)达到平衡的标志是         （    ）

A．单位时间内生成nmolA₂同时生成nmol的AB     B．容器内总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B₂

D．单位时间生成nmolA₂，同时生成nmol的B₂

银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（    ）

A．锌为正极，Ag₂O为负极        B．锌为阳极，Ag₂O为阴极

C．原电池工作时，负极区PH减小   D．原电池工作时，负极区PH增大

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

 A．CuCl₂ [CuSO₄]　　 B．NaOH[NaOH]     C．NaCl [HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极