下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）

A．1：3           B．4：3     C．2：1     D．3：1

下列叙述正确的是（   ）

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO₃固体，铜粉仍不溶

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

已知化学反应N₂+O₂＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（     ）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应吸收热量时，参加反应的O₂为0．5mol

经测定某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—四种离子，且离子浓度大小顺序

为c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺) ＞c(OH^—)，其可能的情形是（    ）

A．该溶液是CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液

B．该溶液是CH₃COONa溶液

C．该溶液是CH₃COONa和NaOH的混合溶液

D．向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—) ＞c(H⁺)

在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（    ）

A．一定含有I^－，不能确定是否含有Cl^－

B．一定含有NO₃^－

C．不含有Fe^3＋，可能含有NO₃^－      

D．一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂ g。下列所列关系式中正确的是（    ）

A．35．5a＝（W₂－W₁）V₂          B． n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol       D． aV₂＝

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（   ）

  A．0．02molB．0．08mlC．0．10molD．0．16mol

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（    ）

A．曲线A是向NaAlO₂溶液中滴入盐酸至过量

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶       液至过量

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH通入CO₂至过量

已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（    ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②    B．②④   C．①③  D．③④

一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2．24LNO和4．48LNO₂(不考虑N₂O₄的存在)的混合气体,则参加反应的HNO₃的物质的量是（    ）

A．0．5mol     B．0．8 mol    C．1．0 mol  D．1．6mol