右图表示反应的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是（　　）

A．t₁时减小了N₂的浓度，增加了NH₃的浓度

       B．t₂时降低了温度，平衡向正反应方向移动

       C．t₁时可能使用了催化剂

       D．t₁到t₂时段内，逆反应速率增大

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

       A．室温下，向溶液中滴加溶液至中性：

       B．溶液：

       C．溶液：

       D．的溶液中：

如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

A．非金属性：

       B．离子半径：

       C．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

       D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）

       A．9 mol       B．7 mol       C．6 mol       D．8 mol

海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：

    （1）写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）分离器中进行的操作名称是　　　　，图中操作①是　　　　　　　　　　。

    （3）产品Ⅱ是　　　　　　(填化学式)。

    （4）写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H₂的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：(用化学方程式表示)。

有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是、、、、、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。

（1）A的电子式是　　　　　　　　，G的化学式是　　　　　　　　。判断理由

是　　　　　　　　　　　　。

（2）写出其余几种物质的化学式B　　　　，C　　　　，D　　　　　。

（3）①写出D与E反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ②G与过量氨水总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。

（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

②乙装置中FeCl₂溶液Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　　　　　　。

有机高分子化合物A常用作木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H₂的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。

（1）B分子中含氧的官能团的名称为　　　　　　　　　。

（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是、

　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。

（3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式　　　　　　　　　　。

（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

M能发生银镜反应，请写出M的结构简式　　　　　　　　　　　　　　。

（5）已知：

D可以发生如下转化关系：

有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成的六元环状化合物的结构简式　　　　　　。并写出N发生消去反应的化学方程式　　　　　　　　　。

下列说法正确的是（）

A.1mol氧气中含有1204x10²³个氧原子，标准状况下体积为448L

B.1mol臭氧和15mol氧气所含有氧原子的质量相同

C.等体积，浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为2：3

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_SP的一般关系为（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)

C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)D．因发生特殊反应，无法判断