下列除去杂质的方法正确的是                                                                                 （    ）

关于下列图示的说法中正确的是                                                                             （    ）

       A．图①表示反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）中的△H>0

       B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：Na₂SO₄==2Na+SO₂↑+O₂↑

       C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

       D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原电池的负极

（16分）某有机物A可以通过不同的反应制得下列四种有机物：

   （1）A的结构简式为：          ，由A制取C的有机反应类型：         ；

   （2）由A制B的化学方程式为：         。

   （3）B、C、D、E中          互为同分异构体。

   （4）A可以与         反应生成D（写任意一种物质的化学式）；

   （5）有关B、C、D、E的叙述中正确的是          。

       A．四种有机物均为芳香烃

       B．有机物E在加热时能与新制的氢氧化铜反应

       C．1molB水解时最多可以消耗2molNaOH

D．1molC或E最多能与4molH₂发生加成反应

（16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：

       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂

       生成的SO₂进入D中和水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

   （1）称量该样品时用的仪器的名称为            。

   （2）装置A的作用          ；

       a.有利于空气中氧气充分反应            b.除去空气中的水份

c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速

   （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的          。

   （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液进行滴定，反应为：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，达到终点时消耗I₂溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为         ，通过计算，该黄铜矿的纯度为          （Cu:64  Fe:56   S:32）

（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤和数据如下：

   （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等离子的溶液，MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点         。

   （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式         。

   （3）向步骤I的滤液中加足量H₂O₂的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

   （4）向步骤II的滤液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn²⁺转化成MnO₂，在这一过程中H₂O₂起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

（16分）有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：

   （一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论         （合理或不合理），理由：                   。

   （二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：

       提出对该氧化物的合理假设：

       a.假设1：         ；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3：         。

   （三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]

   （四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）

下列说法中正确的是（    ）

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A．①②    B．③④    C．①②④    D．都正确

下列比较正确的是（    ）

① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg                         ② 热稳定性：HF＞H₂Se＞H₂S

③ 结合质子的能力：CH₃CH₂O^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－   ④ 离子半径：Cl^－＞O^2－＞Al^3＋

A．①④              B．②③              C．②④             D．①③

关于下列四个图像的说法中正确的是（    ）      

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③可表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N_A

B．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6N_A

C．1mol Cl₂和1mol H_2­O充分反应，生成的H^＋离子数为N_A

D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO₂分子数为3.5N_A