（15分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）B的电子式为­­­­­        ；

（2）写出B和C反应的化学方程式                                            ；

（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：

                                                      ；

（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式                                        ；

（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g)  +  A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol

C (s)+ O₂(g)= CO₂(g) △H = -393.5 KJ/mol

则上述尾气转化的热化学方程式为：                                   。

（14分）可逆反应N₂+3H₂2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                （热量用E₁、E₂或E₃表示）

（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的        条件，请解释原因        

                                            。

（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为     （已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

［化学—选修化学与技术］（15分）

通常情况下，当空气中CO₂的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，各国都在限制CO₂的排量，同时也加强对CO₂创新利用的研究。

（1）目前，推广用超临界CO₂(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。

（2）科学家为提取空气中的CO₂，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。

②合成塔中，若有4.4g CO₂与足量H₂恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K(sp)分别为4．96×10^-9、2．58×10^-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。

[化学一一选修物质结构与性质]（15分）

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的电子排布式为           ；

（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是       ，F的氧化物FO₃分子空间构型为      ；

（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是                     ，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构                   （填字母代号），推理依据是：

                                                       。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                   ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3。，则晶胞的体积是          （写出表达式即可）。

［化学——选修有机化学基础］（15分）

某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃ 溶液反应放出CO₂ ，回答下列问题：

（1）指出反应类型：X      反应，Y     反应。

（2）物质A的结构简式为            。

（3）写出C₁C₂的化学方程式            。

（4）与F互为同分异构体（分子中无环状结构）且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有     。(写一种)

（5）与C₂具有相同官能团的同分异构体（不包括C₂，同个碳原子上不能有多个羟基）共有    种。

对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是

同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比      ，质量之比为       ；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为       ，其中含有的氢原子个数之比为        ；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为               。

某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?

(1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)

(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,

则结果______

(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______

(4)观察刻度线时仰视,则结果_________

(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________

现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有­             （填序号）

（2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是­             （填序号）

（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用          滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。  

下列说法中正确的是

A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献