(8分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式________________________________________。

②甲池中炭极上的电极反应式是________，乙池中炭极上的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池炭极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

④若乙池转移0.02mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________。

下列说法正确的是              （    ）

A．NO₂溶于水生成HNO₃，所以NO₂是HNO₃的酸酐

B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害

C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼

D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气

下列物质仅能由单质通过化合反应制得的是           （    ）

A．Na₂O₂         B．Al₂S₃                       C．FeCl₃             D．MgBr₂

下列材料与其主要成分不对应的是                         （    ）

A．变压器的铁芯——硅钢                        B．木材防火剂——氧化铝

C．红色油漆——铁红                            D．陶瓷、水泥、玻璃——硅酸盐

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有       （    ）

A．1对                          B．2对               C．3对                D．4对

下列物质的性质与氢键无关的是                            （    ）

A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水

C．SbH₃的沸点比PH₃高    D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛

将NaHCO₃溶液分别加入到下列溶液中，不会产生沉淀的是                     （    ）

A．Ca（OH）₂            B．Al₂（SO₄）₃       

C．NaAlO₂                   D．CaCl₂

下列说法正确的是              （    ）

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键

C．分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键

D．金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释

下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是                                   （    ）

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      （    ）

A．常温常压下，6．4gS₂和S₈的混合物中，含硫原子的总数为0．2N_A

B．标准状况下，11．2LH₂O₂中含分子数为0．5N_A

C．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

D．100mL0．1mol/L的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0．01N_A