下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是            （　　）

A．SiO₂ CsCl   CBr₄   CF₄                  B．SiO₂  CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl  SiO₂  CBr₄   CF₄                    D．CF₄     CBr₄   CsCl   SiO₂  

xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O的离子方程式，对m和R^3＋判断正确的是  （　　）

A．m=4，R^3＋是氧化产物   B．m=y，R^3＋是氧化产物

C．m=2，R^3＋是还原产物   D．m=y/2，R^3＋是还原产物

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C 高温 2 AlN + 3CO ，下列叙述正确的是（　　）

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为—3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式为C_xK，其平面图形见图，则x的值为（    ）

A．8                    B．12               C．24               D．60

已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba^2＋、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（    ）

A．Fe³⁺、F^－、Cl^－                             B．Mg²⁺、SO、Br^－

C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺                            D．Na⁺、NH、Cu²⁺

下列反应的离子方程式正确的是            （    ）           

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu=Fe^2＋＋Cu^2＋

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是           （    ）

A．溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-                  B．溶液中可能存在NH₄⁺

C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-            D．溶液一定呈碱性

下列各组热化学方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂为正值）的有        （   ）

①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1

②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①②                 B．③④             C．②④             D．①③

已知反应：                                                 

①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1

②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是                            （    ）

A．N₂H₄的燃烧热大于534 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3kJ热量

通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。          

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为   （　　）

A．＋412 kJ·mol^－1                          B．－412 kJ·mol^－1

C．＋236 kJ·mol^－1                                              D．－236 kJ·mol^－1