下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（   ）

A.  A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2-、A₂B₄^2-

B.  E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C.  D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₂

D.  A与E形成的化合物是非极性分子

如下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（  ）

①  X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②  X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z

③  Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

④  Z的原子序数比Y大19

⑤  Z所在的周期中含有32种元素

A. 只有③  B.只有①④  C.只有①②③④  D. ①②③④⑤

下列叙述正确的是（  ）

A.  同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.  同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.  同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.  稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（  ）

A.  原子半径；丙＞乙＞甲＞丁

B.  气态氢经物的稳定性：甲＞丙

C.  最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲

D.  乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（   ）

 A．原子半径：a＞c＞d＞b            B．电负性：a＞b＞d＞c

 C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a    D．第一电离能：d＞a＞b＞c

下列关于配合物的叙述中，不正确的是 （    ）

A、配位化合物中必定存在配位键      

B、配位化合物中只有配位键

C、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

D、[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤电子对形成配位键

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．V形；平面三角形            B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形           D．直线形；三角锥形

下列的叙述中不正确的是（ ）

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子

C．判断A₂B或AB₂型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构

D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合

下列事实与氢键有关的是(  )

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm^-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为