CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（   ）

A．16.0g　　     　B．19.2 g　     　 C．24.0 g　     　　D．30.6 g

钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl₂的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na^＋迁移的β－Al₂O₃固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl₄熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 (　 　)

A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl₂===Ni＋2NaCl

B．充电时阳极的电极反应为Na^＋＋e^－===Na

C．放电时正极的电极反应为Ni^2＋＋2e^－===Ni

D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以

方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂ 2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列说法正确的是 （    ）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是（    ）

 A．该反应的∆H > 0

   B．b代表50℃下E的Y-t曲线

   C．m点(66，0.113)时有： ∆n(E，20℃) = ∆n (E，50℃)

   D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为                      ；

（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

                                               ；

（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为                               ；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为                          。

（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂　 6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　　　　　mol电子。

 (2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　  ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

（12分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为            ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为                                                            ；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________                               。

（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造                       ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式                                                              ；

（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为                                                  。

（12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

A接（　　）（　　 ）接（　　）（　　 ）接（　　）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。

　A．待实验装置冷却后再读数

　B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

　C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

　D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（10分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 

SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为             。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的

是           （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为                                ；

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________   。

现有S、SO₂、SO₃、Na₂SO₃四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（

   A．是否为电解质    B．是否为氧化物

   C．是否具有还原性    D．硫元素的化合价是否相同