（9分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；

     为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)₃沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

(已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈10^-22， Ksp[Fe(OH)₃]≈10^-38)

请回答下列问题：

①方案1中的N仪器名称是 ______________。

②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。

③方案2中甲物质可选用的是________________________。

A.CaO    B.NaOH   C.CuCO₃  D.Cu₂(OH)₂CO₃   E.Fe₂(SO₄)₃ 

④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因___________________________________________________。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；

（2）W元素原子核外电子排布式是                    ；

（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；

（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。

（5）Y的最简单氢化物可以和W²⁺形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

（1）该有机物具有的官能团名称是                         （写出其中的两种）

（2）该有机物能发生的反应类型是(填写代号)                。

     A．酯化反应       B．消去反应       C．加成反应       D．水解反应

Ⅱ.芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色。请回答下列问题：

（3）请写出A的结构简式：                  。

（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有

         种。

（5）请写出B→C反应的化学反应方程式                                                。

下列叙述中，不正确的是      （   ）   

A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅

   B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

   D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸

现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（   ）

①SiO₂→Na₂SiO₃    ②SiO₂→H₂SiO₃          ③CuSO₄→Cu(NO₃)₂

④CuO→Cu(OH)₂    ⑤Cl₂→NaClO           ⑥SO₂→H₂SO₄

   A．①②⑥          B．②③④        C．③④⑤           D．②④

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O   CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是                     （   ）

   A．题述反应条件下还原性：CO> Pd            B．题述反应中PdCl₂被氧化

   C．生成22.4 L CO₂时，转移的电子为2 mo1    D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

下列离子方程式正确的是（    ）

A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

B．向NaHS溶液中通入过量氯气：HS^－＋Cl₂＝S↓＋H^＋＋2Cl^－

C．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝ Fe^3＋＋3H₂O

D．用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

甲试管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为    （    ）

    A.甲=乙         B.甲>乙         C.甲<乙         D.无法确定

下列实验现象预测正确的是                                     （  ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系可表示为  (   )