SO₂通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是(    )

A．氯化钡溶液      B．氢氧化钡溶液      C．硫化氢溶液      D．澄清石灰水

下列叙述正确的是(    )  

A．元素的单质只可由氧化含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 

D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

下列物质能通过化合反应直接制得的是(    )

      ①FeCl₂    ②H₂SO₄    ③NH₄NO₃      ④HCl

A．只有①②③    B．只有②③    C. 只有①③④        D.全部

将0.03molCl₂缓缓通入含0.02molH₂SO₃和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H⁺]与Cl₂用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（      ）

硝酸铵（NH₄NO₃）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N₂O、H₂O     B．N₂、O₂、H₂O   C．N₂、HNO₃、H₂O   D．NH₃、NO、H₂

下列离子方程式正确的是（   ）

A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性  2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫  Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中  Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(    )

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^—、I^—

B．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—

C．水电离出来的c(H⁺)=10^—13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^—、Br^—、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2—、NO₃^—、Al³⁺

某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是                           

    A．A中一定有Fe³⁺ B．C中一定有Fe³⁺ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr₂溶液

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

C．100 mL 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A个NH₄⁺

D．20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属Ti。由TiO₂制金属Ti的反应为(    )

① TiO₂+2C+2Cl₂ =====  TiCl₄+2CO      ② TiCl₄+2Mg =====  2MgCl₂+Ti

则下列叙述正确的是

A．由反应①可知，Cl₂是氧化剂，TiCl₄是氧化产物  

B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO₂还原成Ti 

C．由反应②可知，若有24g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强