在100 g浓度为10 mol·L^－1、密度为ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L^－1的氨水，则加入水的体积为

A.小于100 mL   B.等于100 mL     C.大于100 mL          D.等于     mL

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

下列反应的离子方程式正确的是

A．将0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

  Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－↓＋2BaSO₄↓+2H₂O

 B． Ca(HCO₃)₂溶液与少量的NaOH溶液反应：

Ca^2＋ ＋ 2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋ CO₃^2－＋ 2H₂O

C．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:

2ClO^－+CO₂+ H₂O2HClO+CO₃^2－

D．氯气与水反应：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HclO

有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、

Cl^－、I^－现进行如下实验:

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

    问：①原溶液中肯定存在的离子是                   ；

    ②肯定不存在的离子是                      ；

    ③不能确定是否存在的离子是                     。

．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。

（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

        Fe²⁺  +  ClO₃^—+         ＝  Fe³⁺  +  Cl^—+  H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响），

（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入        ，b仪器中加入                                   （与a中分别对应）。装置Ⅱ从       管口进气即可作为O₂的收集装置。

（2）乙同学认为利用装置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl₂，试简述操作方法：                                                               

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。

2)整个过程中的还原剂是           。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。

．在120℃，1.01×10⁵Pa时，将4mLO₂和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N₂、O₂、H₂O混合气体密度减小3/10。

（1）试写出该反应的化学方程式为                                 。

（2）通过计算推断NxHy的分子式：

下列说法正确的是

A、冰溶化时，分子中H－O键发生断裂  

B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高

D、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定

已知X、Y元素同周期，且得电子能力X＞Y，下列说法正确的是

   A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

   B、在元素周期表中X位于Y的左面

   C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

   D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价