（8分）乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混和气体和45g水。

（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量的比是          

（2）当a=1且反应后和混合气体的物质的量为反应前氧气的三分之二时，则           b=           ; 得到的CO和CO₂的物质的量之比是          

（3）a的取值范围是­­­­­­            

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr₂O₇^2-与I^-反应的离子方程式

（2）通过计算得出Ｘ的化学式

下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4L SO₃所含有的氧原子数为3×6.02×10²³

B．在标准状况下，22.4LNO和NO₂的混合气中，所含有氮原子的个数为6.02×10²³

C．20mL0.1mol·L^—1NaCl与10mL0.1mol·L^—1BaCl₂溶液中氯离子物质的量浓度相等

D．在Na₂O₂与水的反应中，生成1mol O₂转移的电子数为4×6.02×10²³

下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．淀粉溶液和食盐溶液               B．CCl₄和水

C．乙酸和乙酸乙酯                   D．乙酸和乙醇

下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是

A. 乙酸           B. 甲苯           C. 甲醇      D. 四氟乙烯

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列说法正确的是

A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．a的单质与稀硫酸反应的速率比c快

C．d的氢氧化物为两性氢氧化物

D．这些元素应位于周期表中的同一周期

常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为1×10^—20。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A．Ca²⁺、Na⁺、Cl^— 、NO₃^—                 B．NO₃^—、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

C．ClO^—、CH₃COO^—、Na⁺ 、Br^—             D．K⁺、Cl^—、Al³⁺、SO₃^2—

下列离子反应方程式正确的是

A．H₂O₂+2OH^—2H₂O +O₂↑             

B．Cl₂+6OH^—ClO₃^—+5Cl^—+3H₂O

C．2MnO₄^—+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O    

D．3MnO₄^2—+4H⁺=2MnO₄^—+MnO₂+2H₂O

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。下列说法中不正确的是

A．该电池的负极反应为2SOCl₂ + 4e^—＝ S +SO₂+4Cl^—

B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li⁺+ 4e^—

C．反应SOCl₂ + H₂O ＝ SO₂↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应

D．组装该电池必须在无水的条件下进行

（14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO₃通过下列步骤方便地制出：

(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为    。

(2)请推算出A的化学式。     。

(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。      ；      。

(4) 将A放入水中，会重新生成CaCO₃并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。      。

(5)已知CaCO₃与CaSO₄的溶度积分别为2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO₃    CaSO₄。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是     。