从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．第④步电解时阴极产生氯气

    C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列有关实验现象的解释或结论正确的是

．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca₃N₂，极易与水反应）。下

列说法正确的是

A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气

泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石

灰，也可以是浓硫酸

C．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

  （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

  （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．06mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A．K^＋不可能存在                  B．100mL溶液中含0．01mol

C．可能同时存在K^＋、Cl^－           D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

．某化学研究性学习小组对Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液的组成进行探究。取20．00mL该混合溶液不断加入1．00mol／L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表：

则混合溶液中c（）为

    A．0．50mol／L  B．1．00mol／L    C．1．50mol／L    D．2．00mol／L

（8分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度  ___________________。

（2）配制上述l L溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃

棒、托盘天平、药匙、_____________、______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在1L此溶液的配制过程中，下列操作或说法正确 的是_________________。

    A．配制过程中加水时不慎超过了刻度线，把水吸出后再加水刚好至刻度线

    B．用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量

    C．用胶头滴管加水时，仰视观察凹液面与容量瓶刻度线相切会导致结果偏低

D．容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果   

（6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：

则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________

  __________________________________________________________________________。

（12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M₂Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

    根据上述信息回答下列问题：

   （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M₂Y的电子式为________________。

   （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

   （3）下列说法中正确的是___________________________。

A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

   （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H₂O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，

探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：

   （1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化  亚铁与盐酸反应制备H₂S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

①  出上述制备H₂S的离子方程式

______________________________________。

   ②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是

__________________________________________________________________。

（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：

①提出合理的假设

假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。

②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。

．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲的名称为__________，F的化学式为______________。

（2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是______________（填写反应序号）。

（3）工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：

___________________________________________。

（4）反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。

（5）已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40．0g固体混合物中（仅含H、Fe₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到12．0g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21．4g固体；则此混合物中元素X的质量分数为__________________。