将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是

    A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态

    B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

    C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大

D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

NH₃中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li₂NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂→LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

    A．Li₂NH中N的化合价为－1         

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 

D．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．电子由Fe流向Pt                                       

C．Pt为正极,其电极反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

D．Fe为负极．其电极反应为：4OH－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

   （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

    a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

   （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

    a．常温下S比Cl₂单质的熔点高      b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质

    c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态

    d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目

   （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

   （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

（16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

    I、探究浓硫酸的某些性质

   （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。

   （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

    写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。

（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。

    Ⅱ、测定铁的质量分数

（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。

（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。

（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实

验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因

是__________________。

   （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他

常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的

质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量

（13分）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

   （1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝___________

 ②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO₂  

B．在原容器中再充入1molH₂

    C．在原容器中充入lmol氦气   

D．使用更有效的催化剂

    E．缩小容器的容积   

F．将水蒸气从体系中分离

   （2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ ＋H^＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

   （3）标准状况下，将4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L

的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

_______________。

   （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

 （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值为____________。

下列有关环境保护的说法中错误的是:

A  含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B  各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C  劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D  废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

下列对物质用途的描述中，错误的是:

A  浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体

B  二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C  氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

下列叙述正确的是:

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，HCO₃^－完全转化为CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al^3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe^3＋形式存