CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄　 ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　　　　　　　 D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=______．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．若此说法成立，则以下正确的是

1. A.
   五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
2. B.
   “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
3. C.
   因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
4. D.
   可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

把植物种子的蛋白质和浓HC1混合煮沸，将所得水解溶液浓缩后，再慢慢冷却则析出α-氨基酸A的盐酸盐B．取B的晶体1.835g制成水溶液，加入足量的AgNO₃溶液生成1.435g沉淀．
（1）求A的摩尔质量．
（2）取10g A使之正好完全反应生成钠盐C，需2mol?L^-1NaOH溶液68mL，试通过计算确定A的结构简式（不含甲基）．

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	某溶液冒出气泡	说明原溶液中一定含有CO
B	SiO2与纯碱高温可生成CO2	说明硅酸的酸性比碳酸强
C	碘化钾溶液久置显黄色	是由于I-被还原，析出的I2溶于溶液中
D	铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应	说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：

不纯物	除杂试剂	分离方法
苯（苯酚）	________	________
乙醇（水）	________	________

在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：______
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是______
（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，则证明该结论的实验方法是：______
（5）经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合离子方程式说明）
______
（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：______．
②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．______．

下例说法正确的在后面写“对”，错误的在后面写“错”
（1）标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L______
（2）酒精作为从碘水中萃取碘的萃取剂______
（3）3.0mol OH^-的质量为51g______（可能用到的相对原子质量H-1　 O-16）
（4）标准状况下，1mol H₂和O₂的混合气体的体积是22.4L______
（5）用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，过量的试剂应回收处理______
（6）等质量的O₃和O₂相同的原子数______
（7）蒸馏法制蒸馏水时，应使温度计的水银球完全浸没在水中，但不能接触瓶底______
（8）分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出______．

（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：______；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：______；
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？______；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是______．
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹______（填“前”或“后”）加入，原因是______．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是______．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作______．

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.2N_A
2. B.
   标准状况下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子数均为aN_A/22.4
3. C.
   常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子
4. D.
   质量均为7.8 g的Na₂S、Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为0.1N_A