通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一．则下列对实验事实的解释正确的是

	现象	解释
A	浓硫酸在光照下颜色变黄	浓硝酸不稳定
B	浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑	浓硫酸具有酸性和吸水性
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO
D	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2和SO2均具有漂白性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

100mL 1mol?L^-1的Ca（HCO₃）₂溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

	生成CaCO3	溶液中HCO3-	H2	转移的电子
A		0.1NA		0.1NA
B			11.2L	0.1NA
C	10g	0.1NA
D	10g		0.05NA

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   石英与烧碱溶液共热：SiO₂+2OH^-SiO₃^2-+H₂O
2. B.
   在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-
3. C.
   在氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
4. D.
   将铜加入稀盐酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

[化学--化学与技术]
污水处理分析时，常用双硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来．如用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz?Cu（HDz）₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu（HDz）₂就很容易被萃取到CCl₄中．

（1）写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：______．萃取Fe³⁺的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是______．
（2）如图是用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率．
某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙络合萃取法处理废水．
①欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液的pH=______．
②当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有______．
（3）污水中的亚汞离子（）必须转换成汞离子（Hg²⁺）才能用双硫腙络合．某工厂污水中含有较多的氯化亚汞（Hg₂Cl₂），加入二硫酸钾（K₂S₂O₈）可氧化，写出该反应的化学方程式：______．

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固体、浓氨水	NH3
③	Na2CO3固体、稀H2SO4	CO2
④	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：______．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．______．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是______、______．（只选一种）
A．H₂OB．CCl₄C．饱和Na₂CO₃溶液　D．饱和NaHCO₃溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②______，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数______．

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，用______法．除去KNO₃晶体中少量的KCl所用的方法是______．
（2）现有以下物质①NaCl溶液　②干冰　③Na₂O固体　④铜　⑤BaSO₄固体　⑥蔗糖　⑦液态HCl　⑧熔融状态的KNO₃，其中属于电解质的是：______，该状态下能导电的是______（填序号）．

下列物质属于混合物的是

1. A.
   KAl（SO₄）₂?12H₂O
2. B.
   铝合金
3. C.
   液氯
4. D.
   Fe₃O₄

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．
II将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液
IV 将浊液过滤，用90．C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体
V煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体
已知：NH₄HCO₃在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺
（2）该反应的离子方程式是______
（3）II中，生成FeCO₃的离子方程式是______．
（4）若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______．
（5）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净．检验操作是______
（6）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是，现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是______kg（摩尔质量/g?mol^-1：FeCO₃-116　 Fe₂O₃-160　 FeO-72）

铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO₃固体
（1）补充下面的实验：
步骤：
①检查装置的气密性；
②______；
③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④______；
⑤______；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
（2）推入氧气或空气的目的是______．
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）______．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数为0.3 N_A
2. B.
   1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体粒子数目为N_A
3. C.
   pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na⁺为0.1N_A
4. D.
   5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 N_A