氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______；
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______；
（3）反应中硝酸体现了______、______性质；
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______．

填写下表中实验现象及结论：

实验操作	实验现象	离子方程式
①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置
②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置

结论：I₂、Cl₂、Br₂三种单质的氧化性由强到弱的顺序为________．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   少量NaHCO₃溶液与过量的Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
2. B.
   碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
4. D.
   实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-═Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）______
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是______、______；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．

在未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有

1. A.
   Cl^-   SO₄^2-
2. B.
   Cl^-   NO₃^-
3. C.
   Cl^-   CO₃^2-
4. D.
   Cl^-   OH^-

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

普通酒精中乙醇的含量为96%，15℃时密度为0.76g/cm³，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________．

下列关于硫酸的说法不正确的是

1. A.
   是化合物
2. B.
   是氧化物
3. C.
   是含氧化物
4. D.
   是含氧酸

离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
2. B.
   硫酸铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3. C.
   苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
4. D.
   用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑