设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   在含有N_A个CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺数目略大于N_A
2. B.
   28g SiO₂中含有的Si-O键个数为N_A
3. C.
   2.9g 熟石膏（2 CaSO₄?H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A
4. D.
   在标准状况下，2.24L的CCl₄中含有C-Cl键的数目约为0.4N_A

NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO对环境的危害在于______（填以下项目的编号）．
A、破坏臭氧层　　 B、高温下能使一些金属被氧化　　 C、造成酸雨　　 D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式______．
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式______．
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的？______．
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是______．

欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

①蒸馏　②过滤　③静置分液   ④加入足量的金属钠  ⑤通入过量的二氧化碳　⑥加入足量的NaOH溶液  ⑦加入足量的浓溴水　⑧加入硫酸与NaBr共热．

最合理的操作顺序是

1. A.
   ④⑤③
2. B.
   ⑥①⑤③
3. C.
   ⑦②
4. D.
   ⑧③

下列说法中正确的是

1. A.
   漂白粉的有效成分是次氯酸钠
2. B.
   氯化氢在空气中呈现白雾
3. C.
   碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
4. D.
   氯气通入水中有氢气生成

在反应3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，设阿伏加德罗常数为N_A．则下列说法正确的是

1. A.
   若有0.3 mol Cl₂参加反应，转移的电子数为0.6N_A
2. B.
   若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N_A
3. C.
   若有1.2N_A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
4. D.
   若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N_A=

化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维；化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料．
（1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是______．A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为______．
（2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液．X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是______；M与Z的水溶液能发生反应的原因是______．要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是______．
A．普通玻璃坩埚　　　　　　　 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚　　　　　　　　 D．铁坩埚
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应．一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体．则Y的化学式是______．
（4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平）______．

下列分散系能产生丁达尔效应的是

1. A.
   食盐水
2. B.
   医用酒精
3. C.
   淀粉溶液
4. D.
   新制氢氧化铜浊液

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是

1. A.
   常温下，4.6 g Na和足量的O₂完全反应失去电子数为0.2 N_A
2. B.
   标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为N_A
3. C.
   常温下，pH=2的稀盐酸中所含有的H⁺离子数大于0.01 N_A
4. D.
   加热条件下，20mL10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N_A

下列说法正确的是

1. A.
   硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中
2. B.
   
   用如图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸
3. C.
   用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
4. D.
   欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将滤液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积．