下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

1. A.
   C→CO₂
2. B.
   CO₂→CaCO₃
3. C.
   CuO→Cu
4. D.
   SO₂→SO₃

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是

选项	试剂B	湿润的试纸A	现象	结论
A．	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
B．	浓氨水、生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C．	Na2SO3、硫酸	品红试纸	褪色	SO2具有漂白性
D．	Cu，浓硝酸	KI-淀粉试纸	变蓝	NO2为酸性气体

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表数据，不能形成合金的是

	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.8	1083	660	1535
沸点/℃	883	2567	2467	2750

1. A.
   Cu和Al
2. B.
   Fe和Na
3. C.
   Fe和Cu
4. D.
   Al和Na

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   电解精炼铜时，阴极质量每增加63.5g时转移的电子数是2N_A
2. B.
   5.6L Cl₂与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5N_A
3. C.
   1L 1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有H⁺的数目是N_A
4. D.
   1L 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO的数目是0.5N_A

（1）写出FeCl₃溶液水解离子方程式：______；
（2）写出Al₂（SO₄）₃溶液中加入氨水的离子方程式：______；
（3）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是______，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是______．
（4）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中C（H⁺）=______．
（5）某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=______．

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

化学与人们的生产、生活密切相关．下列做法不合理的是

1. A.
   食用松花蛋时蘸些食醋，以除去松花蛋中氨的气味
2. B.
   接触法制硫酸为提高SO₃的吸收效率，常用稀硫酸代替水吸收SO₃
3. C.
   硫酸厂生产过程的污水中含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理
4. D.
   用透析手段净化尿毒症患者的血液

实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为________；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入________，若有________现象发生，则说明烧碱溶液已经变质．为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的________，并进行过滤．

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   常温常压下，18g NH₄⁺所含的电子数为10N_A
2. B.
   标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 N_A
3. C.
   56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为2N_A
4. D.
   1 mol由Na₂O₂和Na₂O组成的混合物，其中的钠离子数为4 N_A

已知A是单质，E有强酸性和强氧化性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．则A可能是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   C
3. C.
   N₂
4. D.
   Si