某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有______性．　
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）______色．
（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加______装置才能使装置符合要求．

将5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为

1. A.
   Fe₂O₃：8gKNO₂：12.7g
2. B.
   Fe₂O₃：8gKNO₂：20.4g
3. C.
   Fe₂O₃：8gKNO₂：31.5g
4. D.
   FeO：7.2gKNO₃：16.4g

下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是

1. A.
   都是白色固体
2. B.
   都能和水反应形成强碱溶液
3. C.
   都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气
4. D.
   过氧化钠不能和酸反应

已知图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体．

（1）C的化学式是______．
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E______．
②E→D______．
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是______．
（4）C和F反应生成G的化学方程式是______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
2. B.
   铁与盐酸的反应Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
3. C.
   铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
4. D.
   氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是

1. A.
   标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为
2. B.
   标准状况下，11.2LCCl₄中含有的C-Cl键的数目为2N_A
3. C.
   17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A
4. D.
   用100 mL 18.4 mol?L^-1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是

1. A.
   金属钠熔点低
2. B.
   金属钠密度小
3. C.
   金属钠导电性强
4. D.
   金属钠化学性质活泼

用铜来制备等质量的Cu（NO₃）₂，下列方法中最合理的方案是

1. A.
   Cu与浓HNO₃反应
2. B.
   Cu与稀HNO₃反应
3. C.
   CuO与稀HNO₃反应
4. D.
   Cu（OH）₂与稀HNO₃反应

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe（CN）₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kgˉ¹．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ （填“是”或“不是”）．
（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K₄Fe（CN）______KCN+______Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为：
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①该反应的氧化产物有______（填化学式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol．

下列关于试剂存放的叙述正确的是

1. A.
   浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
2. B.
   金属钠保存在CCl₄中（钠的密度小于CCl₄）
3. C.
   氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
4. D.
   硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中