N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   0.5LPH=2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A个H⁺
2. B.
   2.3gNa变为Na⁺时失去电子的数目为0.01NA个
3. C.
   通常情况下5.6LH₂含0.5N_A个原子
4. D.
   1L0.3mol/L的Na₂S溶液中含S^2-的数目为0.3N_A个

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO₂可与过氧化钠反应生成O₂．
可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、NaOH溶液、Na₂O₂固体
（1）A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的化学方程式______．
（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	______
C	______	______
D	______	______

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______．
（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是______．

（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：______
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：______
③向NaHSO₄溶液中加入的锌粉离子方程式：______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
2. B.
   Al（OH）₃电离：H₂O+AlO₂^-+H⁺═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-
3. C.
   HF溶于水：HF+H₂O═H₃O⁺+F^-
4. D.
   Na₂S溶于水：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-

锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是

1. A.
   反应中共消耗1.85 mol H₂SO₄
2. B.
   反应中共消耗97.5 g Zn
3. C.
   反应中共转移6 mol 电子
4. D.
   气体中SO₂与H₂的体积比为4:1

下列叙述不正确的是

1. A.
   加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-
2. B.
   氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中
3. C.
   向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象
4. D.
   液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②常温下pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、S^2-
⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

1. A.
   ②④
2. B.
   ③⑤
3. C.
   ④⑥
4. D.
   ②⑤

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有______气体．
实验探究

	实验操作	预期现象	结　论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中	______	______
	步骤②：______	______	含有Fe3+
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	______	含有两种或以上气体

问题讨论
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：______．
（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

①认为含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为______，并将装置M添加于______（选填序号）．
a．A之前　　　b．A-B间　　　 c．B-C间　　　 d．C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是______．

向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的

1. A.
   HCO₃^-
2. B.
   Cl^-
3. C.
   OH^-
4. D.
   Na⁺

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：________、________．
②步骤②脱色过程包括加入：________（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→________（填操作）．
③比色法确定待测液的浓度其原理是________．
④若其补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：________．