下列离子反应方程式正确的是

1. A.
   KHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合呈中性：2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+SO₄^2-+2H₂O
3. C.
   将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2 L甲烷（CH₄）中含有的氢原子数为2N_A
2. B.
   标准状况下，0.3 mol CO₂中含氧原子数为0.3N_A
3. C.
   1 mol Mg与足量盐酸反应后转移的电子数为2N_A
4. D.
   1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中Cl^-离子数为0.1N_A

NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO₂、O₂的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为

1. A.
   1：5：2
2. B.
   2：5：1
3. C.
   5：1：2
4. D.
   5：2：1

下列说法错误的是

1. A.
   所有不锈钢都只含有金属元素
2. B.
   镁合金的强度和硬度均高于纯镁
3. C.
   多数合金的熔点低于其组成成分金属的熔点
4. D.
   NO₂在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为______（填代号）．
a．KMnO₄　　 b．（NH₄）₂S　　 　c．H₂O₂　 　d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应______．
（3）制备CaCO₃时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是______．滴定时需要用用KMnO₄标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的______排出．

不能鉴别CO₂、SO₂的试剂是

1. A.
   酸性高锰酸钾溶液
2. B.
   品红溶液
3. C.
   澄清石灰水
4. D.
   溴水

已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系．
（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，
①请写出A的化学式______
②A和B反应生成C、D的离子反应方程式______
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D 均是10电子粒子，请写出C的电子式______．

下列有关说法正确的是

1. A.
   把水滴加到包Na₂O₂的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应
2. B.
   在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片
3. C.
   配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中
4. D.
   通过加热除去氯化铵固体中的碘单质

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是

1. A.
   将形成酸雨的SO₂氧化成SO₃
2. B.
   将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO₂和水
3. C.
   将医药废水中的苯酚氧化成CO₂及水
4. D.
   将电镀废水中的氰根（CN^一）氧化成CO₂及N₂

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是

1. A.
   a=4
2. B.
   Y的化学式为Fe₂O₃
3. C.
   S₂O₃^2-是还原剂
4. D.
   每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol