实验室用碳酸钠粉末配制500mL 0.50mol/L Na₂CO₃溶液．
（1）配制上述溶液，需要Na₂CO₃的质量______．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______、______、______．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．______．
（4）如果称量时药品和砝码位置颠倒了（10g以下用游码），其他操作均正确．则所得溶液的物质的量浓度为______．
（5）如果碳酸钠粉末中混入了碳酸氢钠，则配制出的溶液跟V L、c mol/L盐酸反应时消耗的体积（填“大于”、“小于”、“等于”）______VL．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
2. B.
   向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
3. C.
   Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl₂反应　②Fe与过量稀硫酸反应　③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

1. A.
   只有①
2. B.
   只有①③
3. C.
   只有①②③
4. D.
   全部

某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置．经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图．你认为最理想的实验装置是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

用N_A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

1. A.
   14g乙烯和14g聚乙烯所含原子数均为3N_A
2. B.
   同温同压下，2.24LN₂和2.24LCO所含质子数均为1.4N_A
3. C.
   1molNa₂CO₃固体中所含CO₃^2-的数目小于N_A
4. D.
   常温常压下，1mol重水（D₂O）所含电子总数为10N_A

用含0.003molNa₂SO₃的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO₄^-还原，该反应中Na₂SO₃变成Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是

1. A.
   +1
2. B.
   +2
3. C.
   +3
4. D.
   +4

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液中所含Na⁺数为N_A
2. B.
   常温常压下，16g臭氧所含氧原子数为N_A
3. C.
   标准状况下，22.4 L甲烷中含有电子数为N_A
4. D.
   27g金属铝与足量盐酸反应转移电子数为N_A

在1L1mol/L的氨水中

1. A.
   含有1molNH₃分子
2. B.
   含有NH₃和NH₄⁺物质的量之和为1mol
3. C.
   含有1mol NH₃?H₂O
4. D.
   含有NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺物质的量之和为1mol

下列反应离子方程式正确的是

1. A.
   向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-
3. C.
   向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
4. D.
   向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

氮化硅（SiN₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO．下列叙述正确的是

1. A.
   在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂
2. B.
   上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是电子
3. C.
   若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
4. D.
   若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动