设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N_A
2. B.
   在常温、常压下，11.2L N₂含有的分子数目为0.5N_A
3. C.
   1L 0.3mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO离子总数为0.9N_A
4. D.
   在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO的物质的量浓度相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^n-中Y元素的化合价是______　 （2）Y元素原子的最外层电子数是______．

使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第1支玻璃管中装有铜屑，第2支玻璃管中装有氧化铜，第1支玻璃管中由于发生如下反应：2PH₃+CuCu₃P₂（s）+3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96g，第2支玻璃管中物质的质量减少了5.76g．
（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比．
（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

下列物质的用途不正确的是

1. A.
   硅是制造光导纤维的材料
2. B.
   硅是制造太阳能电池的常用材料
3. C.
   二氧化硅是制取粗硅的原料
4. D.
   水玻璃可用作木材防火剂

设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
2. B.
   常温常压下，28 g C₂H₄、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
3. C.
   常温下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
4. D.
   标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

下图中A～H均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系．实验室中常用A与B的反应原理制取气体E，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无水的D常用做干燥剂；C是常见的金属单质，C、H均既能与盐酸反应又能与烧碱反应．

（1）A的电子式为______．
（2）H的化学式为______．
（3）反应①的化学方程式为______．
（4）反应③的离子方程式为______．

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：______．

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na2O2
B	铝箔插入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是
①200mL 2mol/L MgCl₂溶液
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KClO₃溶液
④250mL 1mol/L AlCl₃溶液．

1. A.
   ③②①④
2. B.
   ④①②③
3. C.
   ①④②③
4. D.
   ②③①④

25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是

1. A.
   NH₄⁺
2. B.
   HCO₃^-
3. C.
   SO₃^2-
4. D.
   NO₃^-