金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式______．
（2）TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂TiO₃，试写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
则Mg 与TiCl₄反应的热化学方程式为______，该反应在氩气氛中进行的理由是______．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H₂______t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．

若N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，5.6L CCl₄含有的C-Cl共价键数为N_A
2. B.
   2.4g Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1N_A
3. C.
   1 L0.5mol/L CuCl₂ 溶液中含有的 Cu²⁺数为0.5N_A
4. D.
   16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为N_A

用表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的

1. A.
   1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N_A
2. B.
   0.5mol熔融的KHSO₄中含有阳离子的数目为1N_A
3. C.
   0.4molNaCl晶体中含有图所示的结构单元的数目为0.1N_A
4. D.
   标准状况下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃ 的混合物所含有分子数目为N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   遇Fe（CN）显蓝色的溶液：Ca²⁺、Cl^-、ClO^-、Fe³⁺
2. B.
   水电离出c（OH^-）＞10^-5mol?L^-1；Mg²⁺、Cl^-、NO、Na⁺
3. C.
   遇石蕊变红的溶液：Na⁺、NH、NO、K⁺
4. D.
   与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba²⁺、HCO、I^-、Fe²⁺

在下列物质（A）：烧碱，（B）NH₃．H₂O，（C）SO₃，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，
属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不属于电解质又不属于非电解质________．

某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去），探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

（1）装置①中发生反应的化学方程式是______．
（2）装置②的药品是水，则发生反应的化学方程式是______．
（3）装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸，则装置④的液面上面可观察到______；装置⑥中盛放氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）检验装置的气密性后，加入药品．在装置①滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入CO₂一段时间，再关闭弹簧夹，该操作目的是______．
（5）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

1. A.
   Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂
2. B.
   Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
3. C.
   Cu→CuO→Cu（NO₃）₂
4. D.
   Cu+AgNO₃→Cu（NO₃）₂

工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀．废水pH与Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：

请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是______．
（2）在图2中连接铁棒的一极是电源的______极．
（3）实验中除能观察到废水颜色发生变化外，还能观察到的现象是______．
表一：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cr（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀	2.7	7.5	4.3	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	5.6	5.2

（4）当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右．调节pH的目的是______．
（5）含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L．取上述电解后的废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I^-被Cr₂O₇^2-氧化的产物为I₂．用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准______．

自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

（1）写出上述第一步转化中生成MnO₂的化学反应方程式______；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是______．
（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______．
（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：______．
（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO_3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为______．

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）在此反应中，氧化剂是______（填化学式），氧化产物是______（填化学式）．
（2）用双线桥表示电子转移的情况______．
（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为______．