某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加到足量铜粉和足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式______
（2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是______
（3）图2是图1的改进装置，其优点是______．

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是

1. A.
   10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液
2. B.
   20mL0.1mol/LCaCl₂溶液
3. C.
   30mL0.2mol/L的KCl溶液
4. D.
   100mL0.25mol/L的NaCl溶液

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1.8gNH₄⁺含有的电子数为1.1N_A
2. B.
   在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2N_A
3. C.
   2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2N_A
4. D.
   200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

下列物质中，属于酸性氧化物的是

1. A.
   H₂O
2. B.
   MgO
3. C.
   CO₂
4. D.
   Fe₂O₃

常温下，下列各组物质反应时能产生氢气的是

1. A.
   铁和浓硫酸
2. B.
   铜和稀硫酸
3. C.
   锌和稀盐酸
4. D.
   铁和浓硝酸

某集气瓶中充满CH₄和C₂H₂的混合气体，同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10，则该混合气体中CH₄和C₂H₂的质量比为

1. A.
   3：2
2. B.
   13：12
3. C.
   12：13
4. D.
   2：3

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是______
（2）若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸]

实验步骤	实验现象	反应离子方程式和结论
④

注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．

水的三态的熵值的大小关系正确的是

(S_m表示1 mol物质的熵值)

1. A.
   S_m(s)>S_m(l)>S_m(g)
2. B.
   S_m(l)>S_m(s)>S_m(g)
3. C.
   S_m(g)>S_m(l)>S_m(s)
4. D.
   S_m(s)＝S_m(l)＝S_m(g)

0.1 mol·L^-1 HCl溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COOH相比较，下列说法正确的是

1. A.
   含H⁺物质的量，盐酸大于醋酸
2. B.
   分别与锌粉反应，产生H₂物质的量相等
3. C.
   分别与锌粉反应，反应速率盐酸大于醋酸
4. D.
   含H⁺物质的量浓度，盐酸大于醋酸

其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强（有气体参加） 

1. A.
   ①②
2. B.
   ①④
3. C.
   ②③
4. D.
   ③④