下列离子方程式正确的是

1. A.
   单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu²⁺+2NO^-₃+2NO₂↑+2H₂O
2. B.
   漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
3. C.
   碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃
4. D.
   三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH⁺₄

为减少和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想．既先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应方程式：______
（2）在合成塔中，当有4.4kgCO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式：______
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式：______．

探究Na₂SO₃固体受热时发生分解反应的实验如下．
实验药品：Na₂SO₃固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸馏水
查阅资料：Na₂SO₃固体受热分解可得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）能证明Na₂SO₃完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
若仅通过测溶液的pH证明Na₂SO₃发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
（4）根据上述实验，Na₂SO₃固体发生分解反应的化学方程式是______．

下列装置或操作能达到实验目的是

1. A.
   A是实验室制氧气装置
2. B.
   B是收集CO₂气体的装置
3. C.
   C是检查装置的气密性
4. D.
   D是分离酒精和水的装置

取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1）A溶液中的溶质为______（化学式），其物质的量之比是______．
（2）通入CO₂气体体积______（标准状况）．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度______．

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等
2. B.
   在密闭容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A
3. C.
   常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

Na₂O₂的摩尔质量是

1. A.
   78
2. B.
   78g
3. C.
   78g/mol
4. D.
   78mol

将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示），2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是

1. A.
   袋内液体加入硝酸银溶液后无变化
2. B.
   烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
3. C.
   袋内液体加入碘水后不变蓝
4. D.
   烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生

下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	过氧化钠与水反应	2O22-+2H2O=4OH-+O2↑	正确
B	漂白粉溶液中通入过量SO2	ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO	正确
C	醋酸铵溶液中加入盐酸	CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+	错误，醋酸铵不应写成化学式
D	NaHCO3 溶液呈碱性	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	错误，应放出CO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某学生对反应3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O的分析和判断中，正确的是

1. A.
   Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂
2. B.
   被还原的氯与被氧化的氯的质量比为1：5
3. C.
   3mol Cl₂参加反应转移电子5mol
4. D.
   KClO₃是还原产物，KCl是氧化产物