完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）．
[________]KMnO₄+[________]KNO₂+[________][H₂SO₄]=[________]MnSO₄+[________]K₂SO₄+[________]KNO₃+[________]H₂O．

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

1. A.
   在pH=0的溶液中：I^-、Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺
2. B.
   存在大量Fe²⁺的溶液：SCN^-、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   在由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
4. D.
   在c（OH^-）=1.0ⅹ10^-13 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

下列实验操作正确的是

1. A.
   用托盘天平称取5.5gKCl固体
2. B.
   在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗
3. C.
   将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
4. D.
   配制0.1mol?L^-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   常温下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中NH₄⁺和NO₃^-总数为0.2N_A
2. B.
   标准状况下，4.48L重水（D₂O）含有的中子数为2N_A
3. C.
   在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A
4. D.
   标准状况下，22.4LNO 和11.2LO₂充分反应，所得气体中NO₂的分子数为N_A

若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是

1. A.
   乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏
2. B.
   苯（苯酚）：加入氢氧化钠，然后分液
3. C.
   乙炔（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
4. D.
   乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液

1.2gRSO₄中含R²⁺的物质的量为0.01mol，则RSO₄的摩尔质量是________；R的相对原子质量约是________．

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168 0g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn转化为Mn²⁺并释放出O₂
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²++4I^-═2CuI↓+I₂　2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤④中加入的指示剂为______．
（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．

（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：______；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：______．
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1：2，则该混合物中KCl的质量分数为______；含有1mol氯离子的该混合物的质量为______g．

关于浓硝酸的说法正确的是

1. A.
   若浓硝酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗
2. B.
   稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌
3. C.
   欲除去H₂中的混有的NH₃、水蒸汽，可让混合气体通过盛有浓硝酸的洗气瓶
4. D.
   浓硝酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中

如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去．又知A为高熔点物质，可做耐火材料，A在一定条件下可生成B和C，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料．
试回答：
（1）写出化学式：A______，D______．
（2）写出化学方程式：反应①______．反应②______．
（3）写出离子方程式：③：______．④：______．