下列溶液中的各组离子能大量共存的是

1. A.
   pH=2的溶液中：Ca²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₃^2-
2. B.
   c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
3. C.
   由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   无色透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

下列事实中与胶体的性质无关的是

1. A.
   在豆浆里加入石膏做豆腐
2. B.
   工厂中高压静电装置除尘
3. C.
   用一支钢笔使用不同的牌墨水时，容易发生堵塞
4. D.
   向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下

	熔点/℃	沸点/℃℃℃	密度/g?cm-3	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量）2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105 3	1.675	遇水生成H3PO4和HC1，能溶于PCl3

（1）如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是______．
②实验过程中，应控制______，以减少PCl₅的生成．
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl₃、PCl₅
等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过______（填实验操作名称），即可得到PCI，纯品．
（2）已知：
a．H₃PO₃+H₂O+I₂?H₃PO₄+2HI
b．（NH₄）₃BO₃，溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃
c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c₁mol?L^-1碘溶液V₁ mL（过量），再______；
步骤4：______；滴至终点时消耗耗c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL；②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为______（用含字母的代数式表示）．

科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是

	实验现象及操作、物质的用途	解　 释
A	无色试液能使红色石蕊试纸变蓝	该溶液是碱溶液
B	取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO42-
C	用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸	铁、铝在其中表面被钝化
D	向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀	氢氧化铝不溶于碱溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写如表空格）

	实验操作与预期现象	实验结论	判断理由
步骤一	用pH计测得混合液的pH=9.82	①________	因为它们水解显碱性
步骤二	HCl 后，生成无色无味气体．	②________	③________
步骤三	在步骤二反应后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；	肯定不存在Br-、I-	④________
步骤四	⑤________	肯定存在SO42-	因为BaSO4不溶于盐酸．
步骤五	在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．	不能确定Cl-是否存在	⑥________

下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是

1. A.
   稀硝酸和Fe
2. B.
   FeBr₂溶液和Cl₂
3. C.
   AlCl₃溶液和NH₃?H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液和石灰水

以下物质①SO₂　②HAc　 ③BaSO₄　④Cl₂　⑤蔗糖中，属于非电解质的是

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ②③④

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
2. B.
   2.3gNa被O₂完全氧化时，失去0.1 N_A个电子
3. C.
   2L 1mol?L^-1的醋酸溶液中含有2N_A个醋酸分子
4. D.
   标准状况下，5.6L苯含有0.25N_A个分子

硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为______．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：______．
（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______．
（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为______．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   澄清石灰水与少量碳酸钠溶液混合：Ca （OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
3. C.
   碳酸钙溶于醋酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O