新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O该反应的氧化剂是

1. A.
   CrO₃
2. B.
   CH₃CHO
3. C.
   H₂SO₄
4. D.
   Cr₂（SO₄）₃

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．
（1）写出B的电子式______；
（2）写出反应①的化学方程式______；
（3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）______；
（4）已知3gD和足量F反应放出akJ的热量，请写出表示过程④的热化学方程式______．

在实验室中，下列化学试剂的保存方法正确的是
①水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中  
②Na保存在CCl₄中
③固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严
④HF溶液保存在塑料瓶中      
⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内

1. A.
   ①③④
2. B.
   ③④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①②③④⑤

下列说法正确的是

1. A.
   使品红溶液褪色的气体一定是SO₂
2. B.
   观察焰色反应实验为黄色火焰，则该溶液只有Na⁺
3. C.
   滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀的溶液一定含SO₄^2-
4. D.
   滴入KSCN溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含Fe²⁺

取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）

实验序号	1	2	3	4	5
HNO3溶液的体积（mL）	100	200	300	400	500
剩余固体质量（g）	17.2	8	0	0	0
气体体积（L）	2.24	4.48	6.72	7.84	7.84

（1）该实验中所用硝酸的物质的量浓度______
（2）第一次实验后剩余固体为______，第二次实验剩余固体为______（均填写化学式）
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量______．

如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是______．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：______．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为______kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？______（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______（填字母）．
A．适当升高温度　
B．使用更有效的催化剂　
C．增大压强　
D．循环利用和不断补充氮气　　
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为20.0%，此时H₂的转化率为______（计算结果保留一位小数）．

下列关于胶体的叙述不正确的是

1. A.
   肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体
2. B.
   胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
3. C.
   用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）₃胶体时，产生的现象相同
4. D.
   Fe（OH）₃ 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N_A
2. B.
   1L2mol?L^-1的AlCl₃溶液中含Al³⁺数为2N_A
3. C.
   39g的Na₂O₂所含阴离子数为0.5N_A
4. D.
   22gCO₂与标准状况下11.2LH₂O含有相同的分子数

如图，下列各组中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）…

1. A.
   X：CO₂；Y：SO₂；Z：CaCl₂；
2. B.
   X：NH₃；Y：SO₂；Z：BaCl₂；
3. C.
   X：NH₃；Y：CO₂；Z：CaCl₂；
4. D.
   X：Cl₂；Y：SO₂；Z：BaCl₂

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是______．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实 验 内 容	实 验 方 法	实 验 现 象
验证氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液	______
验证不稳定性	______	产生气泡，木条复燃．