对于0.1molH₂O，下列说法正确的是

1. A.
   含有6.02×10²³个H₂O分子
2. B.
   含0.1molH原子
3. C.
   含0.1molO原子
4. D.
   含原子总数为0.3

下列离子方程式正确的是

1. A.
   乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
2. B.
   甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu（OH）₂Cu₂O+CO₂↑+3H₂O
3. C.
   苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OHCO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少？

已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na₂CO₃和1mol NaHCO₃．往溶液中通入3mol CO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为

	A	B	C	D
NaX	3mol	2mol	1mol	0mol
Na2CO3	0mol	1mol	2mol	3mol
NaHCO3	6mol	5mol	4mol	3mol

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列方法中不能用来鉴别CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体的是

1. A.
   观察外观
2. B.
   丁达尔效应
3. C.
   过滤，观察滤纸上是否存在固体
4. D.
   加入NaOH溶液，观察沉淀颜色

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LCHC1₃中含C-CI键数为3N_A
2. B.
   1mol叠氮离子（N₃^-）含有的电子数为16N_A
3. C.
   在反应5NaC1O₂+4HC1═4C1O₂+5NaCl+2H₂O中，每生成4molClO₂，转移的电子数为5N_A
4. D.
   44g乙醛与N₂O的混合气体，含有的氧原子总数为N_A

往100mL硫酸溶液中，加入50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后另取10mL原硫酸溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀．求：
（1）NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少？
（2）原硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？
（3）产生白色沉淀的质量为多少？

我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是

1. A.
   A气体是NH₃，B气体是CO₂
2. B.
   把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
3. C.
   纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
4. D.
   第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

现用10mol?L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）
（2）配制该溶液应选用______　ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为______．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用______．（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ②量取③稀释 ④______ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．
（5）配制好的溶液______填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色

被鉴别的物质	鉴别物质（或鉴别方法）	现象（填入序号即可）
葡萄糖	新制氢氧化铜	________
淀粉	碘水	________
蛋白质	浓硝酸	________
蛋白质	燃烧	________
葡萄糖	银氨溶液	________