提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是______．
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）______．
（3）溶液I中所含金属离于是______．
（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______．

NO₂ 和Br₂蒸气均为红棕色气体，可用于鉴别它们的试剂是

1. A.
   AgNO₃ 溶液
2. B.
   KI-淀粉溶液
3. C.
   水
4. D.
   NaOH溶液

下列反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应的是

1. A.
   铜与稀硝酸反应生成NO
2. B.
   MgCl₂溶液与KOH溶液产生沉淀
3. C.
   碳在氧气中燃烧
4. D.
   浓盐酸滴到高锰酸钾固体上产生氯气

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

1. A.
   Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，改写成：Mg（NO₃）₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KNO₃
2. B.
   H⁺+OH^-=H₂O，改写成：3HCl+Fe（OH）₃=FeCl₃+3H₂O
3. C.
   Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓改写成：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O改写成：2CH₃OOH+Na₂CO₃=2CH₃OONa+CO₂↑+H₂O

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

1. A.
   常温常压下0.3molH₂、0.7molN₂组成的混合气体共含有N_A个分子
2. B.
   16gCH₄和16g O₂所含原子的个数相同
3. C.
   标准状况下，33.6L CO中含有原子的个数是3N_A
4. D.
   0.5L 0.2 mol?L^-1的NaCl溶液中含有的Na⁺数是0.1N_A

下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一．
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式
A______、E______、F______、K______；
（2）写出反应5的化学方程式______
（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为______．
（4）写出反应4的离子方程式______．

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．
（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：______．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、______；B也必须添加温度控制装置，应该是______（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂?3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据如图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO₂的操作步骤：
①______；②______；③洗涤；④干燥．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V2mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是______．
②原ClO₂溶液的浓度为______g?L^-1（用步骤中的字母代数式表示）．

完成下列反应的离子方程式
Mg（HCO₃）₂与HCl________．

石灰石是工业原料之一，制取下列物质不需用石灰石的是

1. A.
   玻璃
2. B.
   水泥
3. C.
   陶瓷
4. D.
   生铁

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是______，______，______，______，

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有______（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是______（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是______．收集干燥的NH₃，收集装置应选择（填装置序号）______，理由是______．
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式______．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是______，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）______．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______．