等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

1. A.
   将钠投入足量的水中
2. B.
   将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
3. C.
   将钠投入足量的稀硫酸中
4. D.
   将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b mL 4mol?L^-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）．
（1）若金属有剩余，其质量为m₁g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m₂g，则m₁与m₂的关系为：m₁______（填“＞”、“＜”或“=”）m₂．
（2）若b=450mL，则溶液中的阳离子为______．
（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）．

由NO、H₂、CO₂组成的混合气体通过过量的Na₂O₂后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为

1. A.
   1：2：3
2. B.
   2：3：6
3. C.
   2：4：7
4. D.
   1：4：7

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaNa₂O₂NaOH
②FeFe₂O₃FeCl₃
③AlNaAlO₂Al（OH）₃
④SiSiO₂H₂SiO₃
⑤Cu₂（OH）₂CO₃CuOCuSO₄．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①④⑤

为治理废水中的Cr₂O₇^2-，常加入试剂使之变为Cr³⁺，则应加入的试剂是

1. A.
   NaOH
2. B.
   Fe³⁺
3. C.
   Na₂SO₃和H₂SO₄
4. D.
   明矾

材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是______；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是______，反应中I^-转化为I₂的离子反应方程式为______；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是______（按操作的先后顺序填写）；

材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：______．写出该过程的离子方程式______；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在______（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式______；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是______（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入______（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．

根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）结晶水含量的实验填空
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为______，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在______（仪器名称）中．
（2）某同学实验后得到下表数据

加热前的质量		加热后的质量
m0（坩埚）	m1（坩埚+晶体）	m2（坩埚+无水硫酸铜）
18.269g	19.420g	19.011g

计算：（结果保留1位小数）
x=______；误差=______%
造成误差的原因可能是______．
A．该同学未做恒重操作
B．加热过程中有少量晶体溅出
C．加热后容器未放入干燥器内冷却
D．该晶体中混有受热不分解的杂质．

向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃和KHCO₃的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是

编号	1	2	3
m（混合物）	4.6g	7.2g	7.9g
V（CO2）（标准状况）	1.12L	1.68L	1.68L

1. A.
   根据第1组数据可以计算出盐酸的浓度
2. B.
   混合物中NaHCO₃的质量分数约为45.7%
3. C.
   根据第2、3组数据不能分析出第2组的混合物是否完全反应
4. D.
   盐酸的物质的量浓度为1.0 mol?L^-1

下列分离或提纯物质的方法正确的是

1. A.
   用蒸馏法进行海水淡化
2. B.
   用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
3. C.
   用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃
4. D.
   用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu₂O）都是红色粉末．常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某校化学实验小组为了探究由Fe₂O₃和Cu₂O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可．
（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O　 ②______　 ③______
（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu₂O）______n（Fe₂O₃）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g） 2C（g）　　
右反应室：2Z（g）X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

（1）A（g）+2B（g　　　2C（g）　的△H______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数______（填序号）．
a．一定相等　　b．一定不相等　　c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为______．