下列各组溶液中，离子能大量共存的是

1. A.
   滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-
2. B.
   pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
3. C.
   水电离出来的c（H⁺）=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br ^-
4. D.
   所含溶质为Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10-45	1.2×10-23	1.4×10-15	3.7×10-14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为：______．
（2）滤渣A的主要成分为______．（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为______．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有______（写两种）

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，Ba²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是______，有关的离子反应式为______．
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO₄溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______，有关离子方程______．
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）______．
A．Cl^- B．NO₃^-　　C．CO₃^2-　　D．OH^-．

下列实验合理的是

1. A.
   
   配置一定浓度硫酸
2. B.
   
   制备少量氨气
3. C.
   
   制备少量二氧化氮其他
4. D.
   
   制备少量氧气

A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是

1. A.
   A的还原性小于B
2. B.
   B^-的氧化性大于A^-
3. C.
   A^-的还原性大于B^-
4. D.
   A的氧化性大于B

用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液500ml，下列操作和说法中正确的是

1. A.
   称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
2. B.
   将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，立即转移至500ml容量瓶中
3. C.
   缓缓地将蒸馏水注入500ml容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
4. D.
   配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

看图回答下列问题（部分仪器已被虚线遮挡，且虚线部分仪器可以根据需要添加）
（1）如果在虚线部分增加收集装置，上图中装置可用于实验室制取氨气，请回答以下问题：
①可以用______方法收集氨气，如果用烧瓶收集氨气，请用文字叙述如何检验氨气己收集满______；
②利用①中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有______的物理性质；
③写出实验室制氨气的化学反应方程式______；
（2）上图装置还可以用于完成某些固体物质受热分解的实验．请回答：
①Na₂CO₃和NaHCO₃这两种物质中有一种可以用上图装置进行受热分解的实验．该物质受热分解的化学反应方程式为：______；
②为了验证①中该物质受热分解产生的所有气体产物，在虚线处应连接（表述时请指明使用仪器，仪器中盛装的试剂和仪器的连接顺序）______；
③请提出一点有关实验过程中安全问题的建议：______；
④如果将12.6g的该物质加热分解，加热一段时间后，测得剩余固体质量为9.5g，则已经分解的该物质的质量为______g．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A
2. B.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
3. C.
   常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子
4. D.
   1molC₁₀H₂₂分子中，含有共价键数目为32N_A

下列离子方程式正确的是

1. A.
   Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃^↓+H₂O
2. B.
   SO₂通入溴水中SO₂+Br₂+2H₂O═
3. C.
   Cu片插入AgNO₃溶液中Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
4. D.
   FeO与稀HNO₃反应FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．请回答下列问题：
（1）A的晶体类型为______，E的电子式为______；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①______，反应③______．
（3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式______．