重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na₂CrO₄），涉及的主要反应是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇．其主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：______．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：______．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判断达到滴定终点的依据是：______；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：______（设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g?mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H₂SO₄和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为

1. A.
   3：2
2. B.
   3：1
3. C.
   1：1
4. D.
   1：3

铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝

1. A.
   密度小，熔点较低
2. B.
   具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
3. C.
   在空气中燃烧，发出耀眼白光
4. D.
   是金属

用密度为1.19g/cm³，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是

1. A.
   a=b
2. B.
   a＞b
3. C.
   a＜b
4. D.
   无法确定

下列除去杂质的方法错误的是

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	盐酸	过滤
B	Mg	Al	NaOH	过滤
C	FeCl2	FeCl3	Mg	过滤
D	KNO3	KCl	H2O	冷却结晶

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到

1. A.
   水进入左瓶
2. B.
   水进入右瓶
3. C.
   水同时进入两瓶
4. D.
   水不进入任何一瓶

（1）0.5molO₃中含有的分子数是______个，原子数是______个，质子数是______个．
（2）将4gNaOH溶于______克水中，才能使每100个H₂O分子溶有一个Na⁺．
（3）将下列残缺的离子方程式补充完整，然后写出一个相应的化学方程式．
Cu（OH）₂+______=Cu²⁺+______
（4）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
①水银　 ②烧碱　 ③干冰　 ④氯化钠晶体　 ⑤盐酸溶液　 ⑥蔗糖
（5）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L的硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．
（1）请为该实验选择合适的发生装置______（填A或B），写出仪器①的名称______
（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈______色．尾气通常用______吸收．
（3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：______．

27克的CuCl₂的物质的量为多少？Cu²⁺和Cl^-的物质的量为多少？

有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥熔融氯化钠　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是______． （2）属于电解质的是______．
（3）属于非电解质的是______．
（4）上述状态下的电解质不能导电的是______．