常温下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂SO₃，溶液中滴加0.2mol?L^-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H₂SO₃、Ⅱ代表、Ⅲ代表）．根据图示下列判断正确的是

1. A.
   当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12??
2. B.
   当V（NaOH）=20 mL时：c（Na⁺）＞c（）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-）
3. C.
   当V（NaOH）=40 mL时2c（Na⁺）=c（）
4. D.
   当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

下列反应与酸性氧化物的通性无关的是

1. A.
   实验室用碱石灰吸收SO₂
2. B.
   Na₂O₂与水反应制备氧气
3. C.
   N₂O₅与水反应制备HNO₃
4. D.
   CO₂与澄清石灰水作用

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、______、摇匀；
（2）某同学欲称量Na₂CO₃的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______ g Na₂CO₃．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水______．

下列溶剂能作溴的萃取剂的是

1. A.
   苯
2. B.
   裂化汽油
3. C.
   直馏汽油
4. D.
   酒精

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于分子______（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层______（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为______（填化学式和物质的量之比）；
③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式______．
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式______；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式______．
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式______．

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______．
（2）混合①中使用冰水的目的是______．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______、______．
操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．（选填编号）
a．固体和液体　　 b．固体和固体　　 c．互不相溶的液体　 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是______．
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为______，若假设成立可观察到的现象为______．
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______，其用于证明该假设所用的试剂为______．

使等体积的AlCl₃、CaCl₂、NaCl中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO₃溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

1. A.
   1：2：3
2. B.
   1：1：1
3. C.
   2：3：6
4. D.
   6：3：2

设n_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   42g C₃H₆中含有的共用电子对数目为8n_A
2. B.
   1mol Na₂O₂与足量的CO₂充分反应，转移的电子数目为n_A
3. C.
   常温常压下，22.5L N₂和O₂的混合气体中含有的分子数目为n_A
4. D.
   1L 0.01mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有的阳离子数目为0.02n_A

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事实中不涉及氧化还原反应的是

1. A.
   金属锈蚀
2. B.
   燃放烟花
3. C.
   食物腐败
4. D.
   钟乳石的形成

灼烧绿矾发生反应：2（FeSO₄?7H₂O）Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述正确的是

1. A.
   有BaSO₄生成
2. B.
   有BaSO₃生成
3. C.
   同时有BaSO₄和BaSO₃生成
4. D.
   有SO₃逸出