将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═+2Fe²⁺+4H⁺
②+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有关说法不正确的是

1. A.
   氧化性＞Fe³⁺＞SO₂
2. B.
   能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
3. C.
   若33.6L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗K₂Cr₂O₇ 0.5mol
4. D.
   反应中Fe₂（SO₄）₃ 既是氧化剂，又是还原剂

已知硫氰（SCN）₂为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似．完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
①第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色______（填“会”或“不会”）加深．
②第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈______色，写出该过程的离子方程式______．向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br₂______（SCN）₂（填“大于”、“小于”或“无法确定”）．
③第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去．完成并配平该反应的离子方程式．若含______mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol．

A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红．
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．
⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．
根据上述实验现象和结果回答下列问题：
（1）确定A、B、D、E，写出它们的化学式．
A______ B______ D______　E______
（2）写出下列实验步骤中的离子反应：
⑤______；⑥______．

H₂SO₄的摩尔质量是________，196g H₂SO₄的物质的量是________，其中含有________g O和________molH．

2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”．联合国教科文组织以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学取得的成就和化学为人类文明进步所作出的重要贡献．下列说法不正确的是

1. A.
   古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
2. B.
   哈伯发明的高压合成氨技术大大缓解了人类所面临的粮食危机问题
3. C.
   利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染
4. D.
   贝采利乌斯首次人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是

1. A.
   E处棉花球变成黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强
2. B.
   F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强
3. C.
   E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
4. D.
   G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O

写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①一水合氨：________
②碳酸氢钙：________
③硫酸氢铵：________．

把50ml 2mol?L^-1的NaCl溶液稀释成100ml，稀释后NaCl的物质的量浓度为________．

某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

1. A.
   所用NaOH已潮解
2. B.
   所用NaOH中含有NaCl杂质
3. C.
   向容量瓶加水定容，俯视刻度线
4. D.
   容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误

1. A.
   三处
2. B.
   四处
3. C.
   五处
4. D.
   六处