某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是

1. A.
   实验过程中气球体积会发生变化
2. B.
   广口瓶内中液体的pH值减小
3. C.
   广口瓶中有化合反应发生
4. D.
   试管中不可能发生分解反应

下列说法不正确的是

1. A.
   过滤时玻璃棒应该靠在三层滤纸一侧
2. B.
   蒸馏时，温度计的水银球放在支管口处
3. C.
   将碘水中的碘萃取出来的实验中萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
4. D.
   分液时，打开旋塞，使下层液体流出，再改换另一个烧杯，接流出的上层液体

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______和______（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为______（填序号）．
A．SO₃^2-　　B．SO₄^2-C．CH₃COO^-　　 D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为______．

为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是

选项	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	乙醇	蒸馏
C	BaSO4（Na2SO4）	水	过滤
D	NaHCO3（Na2CO3）	盐酸	-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是

1. A.
   对含SO₂、NO₂的废气处理后再排空
2. B.
   人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
3. C.
   对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
4. D.
   推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是

1. A.
   Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-
2. B.
   S^2-、K⁺、I^-、SO₃^2-
3. C.
   Na⁺、I^-、CO₃^2-、NO₃^-
4. D.
   Al³⁺、HCO₃^-、OH^-、Na⁺

若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
2. B.
   16.9g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.2N_A
3. C.
   1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
4. D.
   精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   1molNa₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A
2. B.
   54gH₂O中含有3N_A个水分子
3. C.
   标准状况下，N_A个水分子所占的体积为22.4L
4. D.
   1mol氢中所含的原子数为N_A

锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，其制备方法如下：称取适量的Na₃PO₄?12H₂O和CuSO₄?5H₂O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为7～9，密封，放入130°烘箱中反应4h．自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品．反应原理为：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是______；最后用乙醇洗涤的目的是______．
（2）电池放电时，负极锂转化为Li₂O，正极磷酸铜转变为Cu和Li₃PO₄，写出该电池反应的方程式______．
（3）准确称取上述样品1.928g[假定只含Cu₄O（PO₄）₂和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g．计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是

1. A.
   1 mol OH^-中含有的电子数目为10 N_A
2. B.
   标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N_A
3. C.
   1 L 0.1 mol/L FeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.1 N_A
4. D.
   0.3 mol NO₂溶于水生成HNO₃，转移的电子数目为0.3 N_A