甲同学的实验报告中有下列数据：a．用托盘天平称量出5.63g NaCl，b．用10亳升量筒量取8.6mL盐酸；乙同学在实验报告中有下列数据：c．用托盘天平称量出5.6g NaCl，d．用10亳升量筒量取8.64mL盐酸．这两位同学报告的数据中错误的有

1. A.
   a和b
2. B.
   c和d
3. C.
   b和c
4. D.
   a和d

除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是

1. A.
   浓硫酸
2. B.
   碱石灰
3. C.
   固体烧碱
4. D.
   氧化钙

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为

离子	Na+	Al3+	Cl-	X
个数	3a	2a	a	b

1. A.
   NO₃^-、4a
2. B.
   SO₄^2-、4a
3. C.
   OH^-、8a
4. D.
   SO₄^2-、8a

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	醋酸	三氧化硫
C	胆矾	石灰水	苛性钾	水	碳酸钙
D	重钙	普钙	氯化钠	氢氧化铁	氢气

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   25℃时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-
2. B.
   在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A
3. C.
   1.8g重水（D₂O）中含N_A个质子和N_A个中子
4. D.
   标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氧化铜与盐酸反应：O^2-+2H⁺═H₂O
2. B.
   澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
3. C.
   在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
4. D.
   醋酸和氨水反应：H⁺+OH^-═H₂O

四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：将一定物质的量比的FeCl₂?4H₂O和FeCl₃?6H₂O用蒸馏水溶解之后，在不断通入N₂的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240～250℃，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品．
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是______．
（2）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比测定方法如下：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的用浓度为0.200mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL．计算产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比．（写出计算过程）
（3）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是______．

下列各组物质分类正确的是

	酸	碱	盐	氧化物
A	硫酸	纯碱	硫酸钙	氧化铁
B	盐酸	烧碱	纯碱	氧化钙
C	碳酸	硫酸钙	碳酸钠	干冰
D	干冰	苛性钠	食盐	石灰石

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

以下十种物质：①稀硫酸 ②铜 ③硫酸钡固体 ④葡萄糖 ⑤二氧化碳 ⑥氯化氢 ⑦氢氧化钾固体 ⑧熔融的氯化钠 ⑨空气 ⑩石墨
其中属于电解质的是________（填序号，下同）；
属于非电解质的是________；能够导电的是________．

氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______．
（2）据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是______mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（最简整数比）．
④当有3mol e^-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是______g．