下列各种变化中，不属于化学变化的是

1. A.
   加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
2. B.
   电解熔融氧化铝的过程
3. C.
   向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
4. D.
   向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀

图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请回答以下问题：
（1）A元素在元素周期表中位于______周期______族，C的化学式是______．
（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式______．
（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F．此反应的离子方程式：______．

中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物． 
（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：______．
该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：______．
（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液______（填“能”、“否”）．
（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．
写出反应①的离子方程式：______．
写出反应②的任意一个离子方程式：______．

下列实验操作正确的是

1. A.
   
   分离乙醇和乙酸
2. B.
   
   向容量瓶转移液体
3. C.
   
   读取液体体积
4. D.
   
   加热液体

高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去．水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物质的量比为3：1．
（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目．KMnO₄+H₂S+H₂SO₄→______在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平）
（2）X的化学式为______．
（3）1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成______mol氧化产物．

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：______．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是______．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、______．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：______．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于______g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于______mol．

著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是

1. A.
   英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
2. B.
   化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
3. C.
   化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
4. D.
   现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：
（1）溶液A为______溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有______，
（2）操作Ⅰ为______；操作Ⅱ为______，
（3）写出由B生产F的离子方程式为______，
（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是______，该工艺的优点是
______ （答一条，合理即可）．

把5.85g NaCl配成100mL溶液，求其物质的量浓度．该溶液能与多少升0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反应？

用n_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   1mol乙基（-CH₂CH₃）中含有共价键的总数为7n_A
2. B.
   粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5n_A
3. C.
   7.8g Na₂O₂中含有的阴离子总数为0.1n_A
4. D.
   标况下11.2L CO和CO₂混合气体中，所含碳原子数为n_A