背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源．改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．
下列相应说法错误的是

1. A.
   钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠
2. B.
   AgI和干冰都可用于人工降雨
3. C.
   加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设
4. D.
   环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______．
（2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______，该实验的原理是______．
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
______．

“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重视．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
______C+______KMnO₄+______H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄______H₂O
（2）将不同最的CO（g）和H₂O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
得到表中三组数据

实验	温度°C	起始量/mol		平均量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v （CO₂）表示的反应速率为______（取二位小数，下同）．
②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可
以利用实验______的数据进行，其K=______．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（I）△H═44.0kJ/mol
写出甲醇（CH₂OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______．

某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______．
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择：______．
（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是______． 用离子方程式解释产生气泡的原因：______．
（3）放出的气体是______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是______．（写出一点即可）
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	正极	NaOH	Al-3e-=Al3+	2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正极	浓硝酸	Cu-2e--=Cu2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D	负极	稀硝酸	Cu-2e-=Cu2+	2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正确的是______，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关．

黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为______；
（2）已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂；
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物质的量______；
②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到______摩尔铜；
③6mol CuFeS₂和15.75mol O₂反应，理论上可得到______摩尔铜．

现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：
E：______　D：______F：______
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是______（填序号）．
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式______．
（4）写出物质C与E的稀溶液发生反应的化学方程式______．

光纤通讯是一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用．光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成

1. A.
   高级铝导体
2. B.
   二氧化硅
3. C.
   硅酸盐
4. D.
   氧化铝

用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

1. A.
   气体是NO₂；a为浓硝酸；b为铜片；c为NaOH溶液
2. B.
   气体是SO₂；a为浓硫酸；b为Cu；c为酸性品红溶液
3. C.
   气体是NH₃；a为浓氨水；b为生石灰；c为浓硫酸
4. D.
   气体是CO₂；a为稀盐酸；b为CaCO₃；c为饱和NaHCO₃溶液

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃
2. B.
   NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑?+SO₃^2-+2H₂O
3. C.
   酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
4. D.
   AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH+NH₄⁺

今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl₂溶液200mL，0.1mol/L AlCl₃溶液100mL，这三种溶液中Cl^-物质的量浓度之比是

1. A.
   3：4：3
2. B.
   3：2：3
3. C.
   1：1：1
4. D.
   1：2：3