下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是

1. A.
   HCl═H⁺+Cl^─
2. B.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2─
3. C.
   NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2─
4. D.
   BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2─

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是______浓硫酸起的作用是______．

下列实验操作或现象正确的是

1. A.
   萃取分液操作过程中，将分液漏斗中混合液振荡后放在铁架台的铁圈上静置片刻，接着打开旋塞，放出下层液体
2. B.
   排除碱式滴定管中尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，放出溶液
3. C.
   制备摩尔盐实验中，将（NH₄）₂SO₄饱和溶液与FeSO₄饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤，并用蒸馏水洗去晶体表面杂质
4. D.
   将无水乙醇与P₂O₅（或Al₂O₃）混合后，加热将产生的气体通入溴水中，溴水溶液不褪色

在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为了探讨这个现象，她展开了如下的研究．利用所学知识完成以下填空．
（1）课题名称为：______
（2）通过取样分析，得到了一下实验数据：

离地面高度（m）	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
铅的浓度（μg/m3）	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

分析以上实验数据，可以得出的结果是______
造成此结果的原因可能是______．

下列叙述中，正确的是

1. A.
   H₂O的摩尔质量是18
2. B.
   等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同
3. C.
   常温下，22.4 L NO₂中所含的氧原子数为2 N_A
4. D.
   4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L^-1

如图所示仪器名称规范、正确的是

1. A.
   
   三脚架
2. B.
   
   表面皿
3. C.
   
   瓷钳锅
4. D.
   
   镊子

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______，______
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B______　D______
（3）装置C的作用是______
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的两个目的______、______．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：______、______，并用离子方程式表示______、______
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？______．

现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为

1. A.
   80%
2. B.
   70%
3. C.
   30%
4. D.
   20%

在反应Na+H₂O═NaOH+H₂↑中氧化剂是________，氧化产物是________，生成33.6LH₂ （标准状况下）时转移电子数为________．
配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目：________．

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______
①单质　　②氧化物　　③电解质　　④盐　　 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）写出能用CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的化学方程式______．写出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的中和反应的化学方程式______．