下列实验能达到预期目的是
①用蒸馏的方法可将海水淡化　②除去CO₂中混有的CO：通入适量氧气点燃
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO₄^2-　④加入适量的盐酸可除去FeCl₃溶液中的Fe（OH）₃胶体．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①④
3. C.
   ②③
4. D.
   ③④

下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
②加入KSCN显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
④pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤无色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^-．

1. A.
   ②③
2. B.
   ①③
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ③④

容量瓶上标有：
①浓度　　　②温度　　　③压强　　 ④容积　　 ⑤刻度线

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①④⑤

下列因果关系正确的是

1. A.
   因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠
2. B.
   因为Cl₂与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以Cl₂是酸
3. C.
   因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气
4. D.
   因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液：Na⁺，NH₄⁺、S^2-、NO₃^-
2. B.
   使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   滴入少量硫氰酸钾溶液显红色的溶液：Na⁺、K⁺、I^-、SO₄^2-
4. D.
   能溶解碳酸钙的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Br^-

提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸丁酯（乙酸）	CCl4	萃取、分液
B	氯化铵溶液（FeCl3）	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳（CO）	氧化铜粉末	通过灼热的CuO粉末
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

I．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体．S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．
（1）写出二氯化二硫（S₂Cl₂）的电子式______，二氯化二硫（S₂Cl₂）所属的晶体类型______．
（2）写出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反应的化学方程式______．
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO₄?7H₂O、ZnO等均具有药物价值．
（1）工业上制备ZnSO₄?7H₂O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺）通过以下流程完成：

①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：______、______．
②流程③中的金属可以用______
A．Na　　　　　　B．Al　　　　　　C．Zn　　　　　　 D．Cu
③流程④中调pH=1目的为______．
（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO₄^2-为止，过滤干燥后得固体ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．
①仪器A名称为______．
②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式______．
③如何证明固体A已煅烧至完全分解？______．

为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	溴苯（Br2）	苯	萃取、分液
B	硝基苯（HNO3）	水	分液
C	C2H4（SO2）	酸性高锰酸钾	洗气
D	CH3CH2OH（H2O）	生石灰	过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各组物质中，含原子数最多的是

1. A.
   0.4molO₂
2. B.
   4℃时5.4mL水
3. C.
   10gNe
4. D.
   6.02×10²²个硫酸分子

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：
（1）E的电子式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）F与G的溶液反应的化学方程式为______．
（4）检验溶液L中金属阳离子的方法是______．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为______（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为______．