实验室制配0.4mol/L的NaCl溶液100mL，有以下仪器：

①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦药匙
（1）配制时，还缺少的仪器是______．
（2）应称取的NaCl固体的质量是______克．
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）配制时，一般过得程是：①计算  ②称量  ③溶解  ④冷却  ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦摇匀  ⑧定容 ⑨摇匀．其中最后一次摇匀的方法是______（a、左右旋转摇匀B、上下颠到反复摇匀）

图中A、B、C、D是含氯元素的物质．A为黄绿色的气体B为漂白粉的有效成分．
（1）试推断他们的化学式：A______、D______；
（2）完成下列反应的化学方程式：D→C______；A→B______．

（1）写出乙醇与乙酸反应生成酯的化学方程式______．
（2）写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式______．

某无色透明溶液中可能含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺中的几种离子．当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀．加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答：
1）在溶液中一定有________离子，一定没有________离子，无法确定是否含有________离子．
2）如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？
________．

书写下列反应方程式，并注明反应类型：
（1）乙烷的一氯取代：反应类型：
（2）乙烯与氢气反应：反应类型：
（3）乙烯与氯化氢反应：反应类型：
（4）乙烯与水反应：反应类型：
（5）由丙烯生成聚丙烯：反应类型：
（6）苯与氯气和铁粉作用：反应类型：
（7）苯的硝化：反应类型：
（8）苯与氢气反应：反应类型：

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+O₂（g）△H₁=+765.2kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：______．
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60molH₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   常温下，1L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
2. B.
   1mol羟基中电子数为10N_A
3. C.
   等物质的量的O₂和CO所含分子数均为N_A
4. D.
   常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-和过量KI溶液反应又生成Cr³⁺，同时得到3.81gI₂；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

1. A.
   K₂SO₄?2Cr₂（SO₄）₃
2. B.
   2K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
3. C.
   K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
4. D.
   K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   0.1 molH₂O和D₂O组成的混合物中含有中子数是N_A
2. B.
   28gN₆₀（分子结构如图所示）中含有的N-N键数目为1.5N_A
3. C.
   常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应，转移电子数为0.3N_A
4. D.
   0℃、1.01×10⁵Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为N_A

实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应．接着加入过量的氢氧化钠溶液，（氢氧化锌溶于氢氧化钠溶液）过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末．已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：
（1）白铁镀锌的作用是______．
（2）放出气体的速度由快到慢的原因是______．
（3）锌在样品中的质量分数是______．