下列离子方程式正确的是

1. A.
   氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba²⁺+ OH^-+ H⁺ + SO₄^2-＝ BaSO₄↓ + H₂O
2. B.
   大理石和稀盐酸反应： 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑
3. C.
   醋酸和氢氧化钠的反应：CH₃COOH + OH^-＝ CH₃COO^-+ H₂O
4. D.
   铜和稀硫酸反应： Cu + 2H⁺＝ Cu²⁺ + H₂↑

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

1. A.
   常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）— c（A^一）=9.9×10^-7 mol·L^-1
2. B.
   0．lmol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^一）
3. C.
   物质的量浓度相等的①NaClO、②CH₃COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①
4. D.
   25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

以下自发过程可用能量判据来解释的是。

1. A.
   硝酸铵自发地溶于水
2. B.
   两种理想气体自发混合时热效应为0
3. C.
   (NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9 kJ·mol^-1
4. D.
   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6 kJ·mol^-1

下列各溶液中氯离子（Cl^-）的物质的量浓度最大的是

1. A.
   200 mL，0．5mol·L^-1的FeCl₃溶液
2. B.
   100 mL，0．5mol·L^-1的MgCl₂溶液
3. C.
   150 mL，1mol·L^-1的NaCl溶液
4. D.
   50 mL，0．5mol·L^-1的CuCl₂溶液

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。据此填空：
（1）B的元素符号为________，原子结构示意图为________在周期表中位置________；
（2）A的氢化物电子式为________，C单质的电子式________C的单质与水反应的化学方程式为________。

某有机物能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，则该有机物为

1. A.
   甲酸
2. B.
   乙醛
3. C.
   甲酸乙酯
4. D.
   乙酸乙酯

下列方程式中（以下填写序号）
①CaCO₃(s) = CaO  + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) =0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O₂(g) =CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) = CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) =NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式________。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________；
表示中和热的热化学方程式有________

下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是________

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化

同量Al₂（SO₄）₃分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是________，沉淀质量最大的是________。   A.NH₃·H₂O   B.NaAlO₂     C.NaOH      D.Ba（OH）₂

同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢气体（H₂S）的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________其中含有的氢原子个数比为________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为________。