已知还原性Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，判断下列反应不能发生的是

1. A.
   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺
2. B.
   I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
3. C.
   H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-═SO₂+O₂+2H₂O
4. D.
   2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃?nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为______．
（2）取干燥后的FeCO₃样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为______，计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量______．
（3）若将28.12g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂ 10.752L，计算Fe_xC的化学式为______．（假设还原铁粉仅含两种物质）

用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是______（填代号）．
A．250mL烧杯 B．500mL容量瓶　 C．试剂瓶　　　　 D．托盘天平　　 E．胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的主要仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．另外，在容量瓶上都标有______、______和______三个特征标记．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是______．
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______．
a．没有进行上述操作步骤D
b．加蒸馏水不慎超过刻度线
c．砝码上有杂质
d．未冷却到室温就转移至容量瓶定容．

有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，W、K为日常生活中常见的两种金属单质，其中K的组成元素的原子序数是W的组成元素的原子序数的2倍，H和W反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，

请回答下列问题：
（1）检验B气体常用______．
（2）电解混合液时能产生O₂：的阳极反应式为______．
（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有K元素的化合反应：______．
②含有K元素的置换反应：______．
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为______．
（5）物质X可能的化学式为______．

现有以下物质：

①NaCl溶液  ②液态SO₃  ③液态的醋酸   ④汞  ⑤Ba（OH）₂固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化KNO₃⑨CO₂  ⑩盐酸．

请回答下列问题（用序号）：
（1）其中属于电解质的：______，
（2）能够导电的物质是：______．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

1. A.
   60 g SiO₂晶体中含有2 N_A个Si-O键
2. B.
   0.17g NH₃中含有的共用电子对数为0.1 N_A
3. C.
   1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子数一定为2 N_A
4. D.
   28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3 N_A

对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是

1. A.
   生成的氢气中只含有D₂
2. B.
   生成的氢气中含有H₂、HD、D₂
3. C.
   生成的氢气中只含有H₂
4. D.
   以上判断都不正确

下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应且都生成盐和水的是

1. A.
   Al（OH）₃
2. B.
   H₂O
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   CaCl₂

下列关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是

1. A.
   新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
2. B.
   新制氯水漂白能力强，而久置的氯水几乎无漂白作用
3. C.
   新制的氯水所含微粒种类多，而久置氯水所含微粒种类少
4. D.
   新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含有氯离子

可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是

1. A.
   锌和稀硫酸反应制氢气
2. B.
   浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
3. C.
   亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
4. D.
   铜与稀硝酸反应制一氧化氮