工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干．
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______．
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要______（填仪器名称）．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO₃晶体，没有析出Na₂CO₃晶体的原因是______．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）______，检验这一部分的阴离子的具体方法是______．
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式______．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：______．

下列说法正确的是

1. A.
   氯化钠晶体不能导电所以氯化钠晶体是非电解质
2. B.
   盐酸能导电，故盐酸是电解质
3. C.
   氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
4. D.
   氧化还原反应中，至少有一种元素被氧化另外一种元素被还原

取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

下列化学实验事实及其结论中有错误的是

1. A.
   向碘水中滴加CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘
2. B.
   向SO₂水溶液中滴加盐酸和Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于酸
3. C.
   向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基
4. D.
   向2.0mL浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

酸碱中和反应的本质是：H⁺+OH^-=H₂O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是

1. A.
   氢氧化铁与稀硝酸
2. B.
   NaOH溶液与盐酸
3. C.
   烧碱溶液与醋酸溶液
4. D.
   氨水与稀硫酸

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

1. A.
   与铝反应产生大量氢气的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
3. C.
   =10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   c（Al³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、F^-

同温同压下，等质量的SO₂和NO₂的密度之比为________．

用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是

1. A.
   在用天平称量时，托盘里的部分Na₂CO₃吸收了水分，形成了少量结晶水合物
2. B.
   Na₂CO₃溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液
3. C.
   用蒸馏水洗涤溶解过Na₂CO₃固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶
4. D.
   定容后，俯视瓶颈刻度线

无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是

1. A.
   Ca²⁺、HCO₃^-、K⁺、Cl^-
2. B.
   SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、K⁺
3. C.
   Na⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
4. D.
   Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、H⁺

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO　
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A________；B________；C________．